醫(yī)院藥學(xué)/鋇鹽

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(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤(rùn)后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍(lán)色。

(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。

Ba⁴＋H₂SO₄→BaSO₄↓＋2H^＋

(3)與硫酸及高錳酸鉀反應(yīng) 取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加熱2-3分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。

Ba⁴與SO₄^＋反應(yīng)生成BaSO₄白色沉淀，但在KMnO₄存在時(shí)即生成紫色沉淀。如KMnO₄換以NaMnO₄則BaSO₄不染色。由于K^＋與 Ba^2＋的離子半徑（1.33A和藹.35A）差不多，K^－誘導(dǎo)MnO₄^－進(jìn)入 BaSO₄晶格形成混晶而成紫色。